Решение олимпиады по химии 9 класс

1.
Хлор, в переводе с греческого слова «хлорос», означает желто-зеленый.
Йод получил свое название по цвету пара. В переводе с греческого «иодес» означает фиолетовый.
Сера — производное от древнеиндийского слова «сира» — светло-желтый цвет.
Родий — название произошло от греческого слова «родон» — роза, по розовому цвету ряда соединений родия.
Иридий — от греческого слова «ирис» — радуга, из-за разнообразия окрасок солей иридия.
Хром — от греческого слова «хрома» — окраска, цвет.
Таллий — от греческого слова «таллос», означающей «молодая зеленая ветка». В спектре излучения таллия имеется ярко-зеленая линия.
Рубидий — латинское слово «рубидус» означает темно-красный — две темно-красные линии в спектре.
Цезий — от латинского «цезиум» — у древних римлян означало голубой цвет «небесного свода. В спектре излучения солей цезия обнаружены две голубые линии.
Индий — получил свое название по цвету синей линии в спектре излучения. «Индиго» — синий.

2.
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
2Fe(OH)₃ + Fe(OH)₂ → Fe₃O₄ + 4H₂O (t°, инертная атмосфера)
Вещества: А — Fe₃O₄; В и С — FeCl₂ или FeCl₃; D и Е — Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃.

3.
Na₂SO₄·xH₂O + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓ + xH₂O
ν(BaSO₄) = ν(Na₂SO₄·xH₂O) = 0,01 моль
М(Na₂SO₄·xH₂O) = 3,22/0,01 = 322 г/моль
М(Na₂SO₄) = 142 г/моль
Разность молярных масс составляет 322–142 = 180
Х = 180г / 18г/моль = 10 моль
Формула мирабилита Na₂SO₄·10H₂O
Приемлемы и другие варианты решения.

4.
Методом подбора определяем металл. 1 г металла присоединяет 0,785 г кислорода.
Если металл одновалентный, то молярная масса металла равна 10,191 г/моль;
Если металл двухвалентный, то М(Ме) = 20,382 г/моль;
Если металл трехвалентный, то М(Ме) = 30,573 г/моль;
Если металл четырехвалентный, то М(Ме) = 40,764 г/моль;
Если металл пятивалентный, то М(Ме) = 50,955 г/моль;
Из всех вариантов подходит лишь один вариант — это ванадий.
Приемлемы и другие варианты решения
4V +5O₂ = 2V₂O₅

5.
Можно взять образование кристаллогидратов сульфата натрия, ацетата натрия.
Правильными считаются ответы, в которых приведены уравнения реакций, протекающих при комнатной температуре и атмосферном давлении, например,
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

6.
3NaHCO₃ + H₃Э = Na₃Э + 3H₂O + 3CO₂↑

ω= 2,5 /(2,5+7,5+10+250)х 100% = 0,93%
ω(сода) = 2,5 /(2,5+7,5+10+200)х 100% = 1,14%
ω(кислота)= 7,5 /270 х 100% = 2,78%
ω(кислота)= 7,5 /220 х 100% = 3,41%
ω(сахар)= 10 /270 х 100% = 3,70%
ω(сахар)= 10 /220 х 100% = 4,55%
Если взять стехиометрическое соотношение кислоты и соды, то после окончания реакции в растворе будут находиться только соль лимонной кислоты и сахар, поэтому вкус будет сладкий, значит, кислоты должно быть немного больше (не 3:1, 3:2 и т.п.)1.
Если соды взять избыток, то кислота прореагирует вся, и вкус будет определять раствор соды.1.

Условия олимпиадных задач по химии 9 класс